习题精选

　　一、填空题

　　1．溶质的质量分数表示_______________________________，溶液组成的表示方法 习题精选。

　　2．现有100克质量分数为10%的食盐溶液，若使NaCl的质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐_____克，或使溶液蒸发掉水_____克。

　　答案：1．溶质质量与溶液质量的比值 2．12.5 50

　　二、选择题

　　1．在一定温度时，某溶质的溶解度为S克，则该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（ ）

　　A 大于S% B 等于S% C 小于S% D 无法判断

　　2．在20℃时，向100克饱和食盐水（食盐的质量分数是26.5%）中加入5克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（ ）

　　A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算

　　3．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaCl的质量分数为（ ）

　　A 5% B 6% C 3% D 2%

　　4．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（ ）

　　A 100克 B 200克 C 400克 D 800克

　　5．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g。在该温度下，50g水中放入20gNaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（ ）

　　A 28.6% B 26.5% C 40% D 30%

　　6．将溶质的质量分数为a%的溶液mg，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液，需加水的质量为（ ）

　　A am／b g B m(a－b)／b g

　　C a／mb g D (a－b)／m g

　　7．某温度下，向一定量的水中不断加入食盐粉末并不断搅拌，能正确表示加入食盐的量（m）与所得溶液中NaCl的质量分数（a%）关系的图像是（ ）

　　8．有xg20%A溶液，若要将浓度降到10%，应采取的措施是（ ）

　　A 加入一倍的溶剂 B 加入的溶剂

　　C 加入2xg5%A溶液 D 加入xg20%A溶液

　　9．20℃NaCl的溶解度是36g，在该温度下，将20gNaCl溶于100g水中配成溶液甲，取20g甲溶液，加入6gNaCl晶体，得到乙溶液，则甲、乙两溶液的溶质质量分数正确的一组是（ ）

　　A 甲—16.7% 乙—35.9% B 甲—20% 乙—35.9%

　　C 甲—20% 乙—26.5% D 甲—16.7% 乙—26.5%

　　10．在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（ ）

　　A 13.4g B 15.5g C 16.7g D 无法计算

　　11．在100g稀中加入20%的溶液100g后浓度为12%，则原稀的浓度为（ ）

　　A 2% B 4% C 8% D 10%

　　12． 现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是

　　A 32g B 64g C 40.5g D 21.5g

　　13．将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是

　　A 溶液质量不变 B 溶剂质量发生变化

　　C 溶液为饱和溶液,浓度不变 D 有晶体析出,溶剂质量不变

　　14．某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g，化学试题《溶液组成的表示方法 习题精选》。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是

　　A 30% B ×100%

　　C 26.5% D ×100％

　　15． t℃时将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三份，分别加热蒸发溶剂。然后，把温度降至t℃。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为a g、b g、c g，则a、b、c，三者的关系是（ ）

　　A c=2b-a B c=a+b C c=a+2b D c=2a+b

　　答案

　　1．C 2．B 3．B 4．C 5．B 6．B 7．C 8．C 9．D 10．B 11．B 12．B 13．B 14．C 15．A （提示：第一份蒸发掉10 g水析出a g；第二份蒸发掉10 g水时，先析出a g，再蒸发掉10 g水时，又析出（b-a）g；第s三份蒸发掉10 g水时，先析出a g，又蒸发掉10 g水时，又析出（b-a）g，再蒸发掉10 g水时，再析出（b-a）g，所以共析出溶质c=a+（b-a）+（b-a）=2b-a ）

　　三、判断题

　　下列说法是否正确？如不正确，应怎样改正？

　　1．在20℃时，100克水溶解21克，这种溶液中溶质的质量分数是21%。

　　2．将50克质量分数为10%的NaCl溶液稀释成100克质量分数为5%的NaCl溶液，稀释后溶液中溶质是稀释前溶液中溶质质量的一半。

　　答案：

　　1．错：第一处错：指明溶液中溶质的质量分数时，无需给出温度条件

　　第二处错：溶质的质量分数应改为：17.4%

　　2．错：稀释前后，溶质的质量不变

　　四、计算题

　　1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。

　　2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：

　　（1）这一温度下NaCl的溶解度

　　（2）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数

　　（3）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？

　　3．在10℃时， ，计算10℃时饱和溶液中溶质的质量分数。在50℃时，饱和溶液中溶质的质量分数是33.3%，计算50℃时的溶解度。

　　4．在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。

　　5．配500ml质量分数为10%NaOH（密度为)，需NaOH和水各多少g？

　　6．把100g质量分数为98%稀释成质量分数为10%，需水多少g？

　　7．实验室需要配500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度是）多少ml？

　　8．100g某浓度的溶液恰好跟13g锌完全反应，试计算这种溶液中溶质的质量分数。

　　9．200ml质量分数为38%的盐酸跟足量的大理石反应，可生成多少L？（质量分数为38%盐酸的密度是，的密度按计算）。

　　10．30g可以跟150克溶液恰好完全反应，计算：

　　（1）可制得多少g？把溶液蒸干，得到多少g？

　　（2）这种溶液中溶质的质量分数是多少？

　　（3）100g这种稀释成质量分数为20%的，需加水多少g？

　　11．100g稀中滴入100g溶液，恰好完全反应，生成沉淀23.2g，求稀的百分比浓度，溶液的百分比浓度。

　　12．20℃时，把一定量20%的某物质的水溶液加热蒸发掉10g水，再降到20℃，析出2g溶质，溶液浓度变为24%，求20℃时，该物质的溶解度。

　　13．用60%的NaOH溶液与10%NaOH溶液混合，配制20%的NaOH溶液150g，求需60%的NaOH溶液和10%的NaOH溶液各多少g。

　　答案

　　1．8%

　　2．（1）36.4g （2）26.7% （3）需要水733g，NaCl267g

　　3．10℃时的溶质的质量分数为24.8%，50℃时溶解度为49.9g。

　　4．若加20g水，溶质的质量分数为12%

　　若加20g，溶质的质量分数为32%

　　5．需要NaOH55g，水495g

　　6．880g 7．111mL 8．19.6% 9．27.6L

　　10．（1）产生0.92g，得到74.3g （2）30% （3）50g

　　11．9.8%，20.8% 12．31.6g 13．30g 120g