化学溶液试题及答案
时间：2021-08-31化学溶液试题及答案
一、选择题
1.某酸溶液100mL，室温时，其pH值等于1，下列叙述中正确的是( )。 A.该溶液中[H+]≥0.1mol／L B.该溶液的物质的量浓度≥0.1mol／L
C.把该溶液稀释至1L后，pH≥2 D.把该溶液稀释至1L后，pH≤2
答案：D
2.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①：②：③：④是( )。
①pH=0的盐酸 ②0.1mol／L的盐酸 ③0.01mol／L的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液
A.1：10：100：1000 B.0：1：12：11 C.14：13：12：11 D.14：13：2：3
答案：A
3.先用稀盐酸预处理强酸型阳离子交换树脂，使之变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性，然后用该树脂软化100mL含0.001molMg2+的中性溶液，使Mg2+完全被树脂所交换，再用100mL蒸馏水洗涤树脂。将交换液和洗涤液收集到一起，该混合液的pH为( )。
A.2.0 B.2.3 C.3.0 D.7.0
答案：A
4.把80mL的NaOH溶液加入到120mL的盐酸中，所得溶液的pH值为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是( )。
A.0.05mo1／L B.0.1mol／L C.0.5mol／L D.1.0mol／L
答案：A
5.有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH值是乙溶液pH值的2倍，则甲溶液中[H+ ]与乙溶液中[H+]的关系是( )。
A.2：1 B.100：1 C.1：100 D.无法确定
答案：D
6.将pH=8的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中[H+ ]最接近于( )。
A. (2×10-8+10-10)molL-1 B.10-8molL-l
C. (10-8+10-10)mo1L-1 D.2×10-10molL-1
答案：D
7.等量的NaOH溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系中正确的是( )。
A.Va>10Vb B.Vb=10Va C.Vb<10va d.vb="">10va
答案：D
8.把0.1mol下列各气体，分别通入含H2S的同体积的水溶液中，反应后溶液pH值最小的是( )。
A.HCl B.NH3 C.Cl2 D.NO2
答案：C
9.某一电解质的两种不同浓度的溶液，一种pH=3.3，一种pH=5.3，下列关于两种溶液间关系的说法中正确的是( )。
A.pH=3.3的溶液浓度比pH=5.3的溶液浓度大
B.pH=3.3的溶液稀释100倍后pH=5.3
C.pH=3.3的溶液中[OH-]是pH=5.3的溶液中[OH-]的
D.两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH=4.3
答案：C
10.酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水的分析数据如下：
[NH ]=2.0×10-6mol／L,[Cl-]=6.0×10-6mol／L，[Na+]=3.0×10-6mol/L，[NO ]=2.3×10-5mol／L，[SO ]=3.8×10-5mol／L，此次雨水的pH大约为( )。
A.4 B.5 C.3 D.6
答案：A
二、填空题
11.在25℃时，有pH为工的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy LNaOH溶液，问：
(1)若x+y=14时，则 _________(填数字)；
(2)若x+y=13时，则 _________(填数字)
(3)若x+y=14时，则 _________(填表达式)；且Vx_________Vx(填“>”、“=”或“<”)(题中x≤6，y≥8)。
答案： (1)1 (2) (3)
12.现有一瓶0.1mol／L的CH3COOH溶液，试用中学化学实验室常见的仪器和用品设计一个简单可行的'实验方法，可以根据实验数据求出在室温下0.1mol／L的CH3COOH里CH3COOOH的电离度的近似值。
(1)简述实验过程___________________________。
(2)列出计算式___________________________。
答案：(1)用玻璃棒蘸取待测醋酸溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比色，得出pH值
(2)pH=-1g[H+]，α= ×100％
三、计算题
13.在浓度为cmol／L的AgNO3溶液AmL中，加入适量pH=1的盐酸恰好使溶液中的Ag+完全沉淀，此时得pH=2的溶液100mL(混合液的体积为两溶液的体积之和)。则c值接近多少?
答案：0.011mol／L
拓展练习
1.若室温时，Va LpH=a的CH3COOH与VbLpH=b的NaOH溶液混合，恰好完全反应，则该CH3COOH的电离度：
(1) =1时，a=___________________________；
(2) =10时，a=__________________________；
(3) = 时，a=______________________________。
答案：(1)10(16-a-b)％ (2)10(17-a-b)％ (3)10(15-a-b)％
2.在一定温度下，对于难溶电解质AmBn，在水中可建立如下平衡：
AmBn(固)mAn++nBn-
在一定温度下，当[An+]m[Bm-]n=Ksp 时，溶液是饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当 [An+]m[Bm-]>Ksp即时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当[An+]m[Bm-]n<Ksp,时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。
试根据上述原理计算：
(1)已知在常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18，求此温度下FeS的溶解度(g／100g水)(设饱和溶液的密度为lg／cm3)。
(2)又知H2S饱和溶液在常温下，[H+]与[S2-]间存在以下关系：
[H+]2[S2-]=1.0×10-22
在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe2+]达到1mol／L，应调节溶液的pH为多少?
答案：(1)2.2×10-8g (2)2.4
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