一、 选择题

　　1.在相同条件下，燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 ( )

　　A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴

　　2.下列说法错误的是 ( )

　　A.化石燃料在任何条件下都能燃烧

　　B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

　　C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

　　D.固体煤变成气态燃料后，燃烧效率将提高

　　3.已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量，则C的燃烧热是 ( )

　　A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ

　　4.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 ( )

　　A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ

　　5.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是 ( )

　　A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1

　　B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1

　　C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1

　　D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1

　　6.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 ( )

　　A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ

　　7.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 ( )

　　A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1

　　B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1

　　C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1

　　D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1

　　8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 ( )

　　A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJmol-1

　　B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJmol-1

　　C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJmol-1

　　D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJmol-1

　　9.在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 ( )

　　A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1

　　10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 ( )

　　A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

　　B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol

　　C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol

　　D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol

　　11.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )

　　A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol

　　B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol

　　C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol

　　D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol

　　12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的`两种反应原理是

　　①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJmol-1

　　②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJmol-1

　　下列说法正确的是 ( )

　　A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1

　　B.反应①中的能量变化如右图所示

　　C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

　　D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJmol-1

　　二、填空题

　　13.家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O放出热量5×105 kJ，丁烷的燃烧热为_________，丁烷燃烧的热化学方程式为_____________________ 。

　　14.已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO 完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。

　　15.利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能把太阳能转化为化学能，达到蓄热作用，使室内保持较低温度;晚上它能将化学能转化为热能放出，使室内保持温暖，这种作用是利用 反应(用化学方程式表示)。

　　16.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氢气的燃烧热为 KJ/mol。

　　参考答案

　　一、 选择题

　　1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、D

　　二、填空题

　　13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) △H=—2900KJ/mol

　　14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-891.15KJ/mol

　　15、Na2SO4+10H2O Na2SO410H2O + Q

　　16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 KJ/mol ; —285.8; 285.8

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