化合价的手抄报

时间：2021-08-31

化合价的手抄报

　　化合价是化学的一个知识点，各位同学，我们要怎么样制作这一方面的手抄报，大家看看下面吧！

　　化合价的手抄报

　　巧记化合价

　　化合价口诀一一价氟氯溴碘氢，还有金属钾钠银。二价氧钡钙镁锌，铝三硅四都固定。氯氮变价要注意，一二铜汞一三金。二四碳铅二三铁，二四六硫三五磷。

　　化合价口诀二氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅；下面再把变价归。全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。

　　化合价口诀三一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。

　　卤族元素

　　文章摘要：元素周期表中ⅦA族元素，简称卤素。包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。最外层电子数皆为7（具ns2np5结构），易得到1个电子形成-1价阴离子。非金属性皆强于同周期的其它元素。

　　元素周期表中ⅦA族元素，简称卤素。包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。最外层电子数皆为7（具ns2np5结构），易得到1个电子形成-1价阴离子。非金属性皆强于同周期的其它元素。除氟为-1价外，其它卤元素皆有-1、+1、+3、+5、+7价。其单质化学性质活泼，能与大多数金属和非金属直接化合，因与金属直接化合成盐，按“天生曰卤，人造曰盐”而得名“卤素”。其中砹为放射性元素。本族在自然界中无游离态，以化合态存在于卤化物和其它矿物中。

　　卤族元素的物理性质

　　卤素单质具化学活泼性，最活泼的是氟，与水猛烈反应出O2，在加热的条件下，绝大多数金属能在氟中燃烧；也易从固态金属卤化物中置换出其它卤素，与H2在低温下发生爆炸式化合。

　　氯活泼性比氟小些。与水反应缓慢生成HCl、HClO，与H2在光照下发生爆炸反应；与多数非金属（除稀有气体、C、O2等）化合成共价化合物，与饱和烃发生取代，与不饱和烃作用发生加成反应，与多数金属反应，大部分有燃烧现象。

　　溴与氯相似，但活泼性比氯稍弱，与H2、金属、非金属反应没有氯那样猛烈，与水反应的程度比氯小，在日光中HBrO也分解出O2。

　　碘的活泼性比溴弱，也发生上述反应，与水几乎不发生化学反应，可氧化S2-，遇淀粉变蓝（55℃以下）。

　　卤族元素：碘

　　文章摘要：碘单质易于挥发、升华，这个性质可用来提纯碘。微溶于水呈浅褐色，易溶于KI溶液或酒精中显棕褐色。甚易溶于苯、CCl4、CS2等有机溶剂中呈紫色。在溶剂里呈紫色时显其蒸汽的颜色，溶质为I2，而在一些溶剂中的棕至褐色说明还有I2与溶剂生成的化合物存在。…

　　【碘】碘的元素符号I，元素周期表中ⅦA族元素，原子量126.9，紫黑色晶体，有金属光泽，性脆，为分子晶体。

　　碘单质易于挥发、升华，这个性质可用来提纯碘。微溶于水呈浅褐色，易溶于KI溶液或酒精中显棕褐色。甚易溶于苯、CCl4、CS2等有机溶剂中呈紫色。在溶剂里呈紫色时显其蒸汽的颜色，溶质为I2，而在一些溶剂中的棕至褐色说明还有I2与溶剂生成的化合物存在。据此可用苯或CCl4从水溶液里萃取碘或检验碘的存在。

　　游离态I2的非金属性和氧化性均比卤素中的F2、Cl2、Br2弱。它与金属或非金属的反应一般比Cl2、Br2、F2弱，如难与H2化合，与Fe仅生成FeI2。溶于碱有碘化物、碘酸盐生成（歧化）。与淀粉于55℃以下显蓝色，是I2的特征反应之一。用KI淀粉试纸检验Cl2等即根据2I-→I2，随即与淀粉发生显色反应。此试纸遇Br2、O3、NO2等都能变蓝，故不要用它区分Br2蒸气与NO2（可用水或AgNO3溶液）。

　　碘有腐蚀性，不宜用铁盖或橡胶塞试剂瓶盛放。碘元素在化合物中常呈-l、+5、+7价。

　　I-为具较强还原性的阴离子，易被活泼卤素、O2、NO2、HNO3、Fe3+氧化。故HI溶液不易存放，KI溶液也有时因析出微量I2而呈黄色。

　　氯气的化学性质

　　【氯气的化学性质】氯气的主要化学性质体现在氯元素的强非金属性和氯气强氧化剂。除O 、N 、C 和稀有气体外，氯气与其它元素几乎都能直接化合为氯化物，且常将变价元素氧化为高或较高价态，如与Cu、Fe 等反应。

　　能与许多还原性化合物反应将其中低价态元素氧化，如与NaBr、NaI、Na2S反应置换出Br2、I2、S；与 NH3反应氧化出N2。

　　与水或碱发生歧化反应，产物为Cl2和氯的含氧酸根ClO-、ClO3-等。如与水的反应Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO的强氧化性使氯水和湿氯气有漂白性。与冷的碱溶液反应以生成氯化物和次氯酸盐为主，在热的碱溶液中则有氯酸盐生成。

　　氯气与有机物的.反应主要是取代反应，（如对烷、环烷、苯等）、加成反应（如对烯、炔、橡胶和紫外光条件下对苯等）。

　　氯水的有关反应则为：与碱反应同氯气;对H2S，则稀氯水以氧化出硫沉淀为主，浓氯水与H2S反应看不到沉淀而直接氧化出H2SO4；对SO2或SO32- ，则生成H2SO4或硫酸盐；对Mg则氯水中的HCl起重要作用有H2放出；与AgNO3溶液也属于其中Cl2的反应，生成白色的AgCl沉淀。

　　若要从氯水获得较浓的HClO溶液，则可加入CaCO3粉，因H2CO3比盐酸弱又比HClO强，而CaCO3只与盐酸反应，使氯水中的化学平衡向生成HClO的方向移动。氯水的漂白性、见光分解出O2以及使醛溶液等氧化皆与其中的HClO有关。

　　碱金属元素的相似性和递变性

　　【碱金属元素的相似性和递变性】碱金属均属于轻有色金属，其原子具有相同的价电子层结构（参看碱金属元素），性质相似，如单质的密度、硬度、熔点都很低，导电性强。

　　碱金属都能与水、氧、硫、磷、卤素等非金属直接反应而生成M+的各种化合物。但由于碱金属的原子半径一般都随着电子层数的增多而增大，它们的化学活泼性，如化学反应激烈程度，随核电荷数增多而加强。

　　钠和钾在空气中微热就可燃烧，钠生成过氧化钠（Na2O2），钾生成超氧化钾（KO2），铷和铯在室温下就会自燃生成超氧化物。碱金属氧化物跟水反应，Li2O反应很慢，Na2O、K2O反应快，Rb2O、Cs2O反应很快、会发生燃烧甚至爆炸；所生成的对应的水化物，均为强碱，碱性依次增强。又如金属单质跟水反应，锂反应较慢，钠很激烈，钾燃烧，铷和铯则发生爆炸。碱金属与所有化学试剂（除氮外）作用的活泼性都是从锂到铯递增。

　　钠的物理化学性质

　　文章摘要：钠是第三周期ⅠA族元素，最外层电子是3S1，极易失去，因此钠是非常活泼的金属元素。钠在空气中极易氧化，迅速失去金属光泽，所以钠不能露置于空气中，而应贮存在煤油里。

　　钠的物理性质

　　钠是银白色的金属，熔点97.8℃，受热容易熔融。沸点882.9℃，密度0.97克/厘米3，比水还轻。硬度0.4，很软，可以用刀子切割。

　　钠和含钠化合物燃烧的火焰具有特征的黄色，一般可以据此判断钠元素的存在，如普通玻璃管灼烧时的火焰呈黄色，就是由于玻璃中含有钠元素的缘故。

　　钠的化学性质

　　钠是第三周期ⅠA族元素，最外层电子是3S1，极易失去，因此钠是非常活泼的金属元素。钠在空气中极易氧化，迅速失去金属光泽，所以钠不能露置于空气中，而应贮存在煤油里。

　　钠在空气中受热会发生燃烧，生成过氧化钠。

　　2Na+O2=Na2O2

　　钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如

　　2Na+Cl2=2NaCl

　　2Na+S=Na2S