一、教学目标：

　　1.知道原子核外电子是分层排布的；

　　2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系；

　　3.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。

　　二、教学重点、难点：

　　1、核外电子排布、离子的形成

　　2、核外电子运动的特点

　　三、教学准备：多媒体课件

　　四、课时安排：1课时

　　五、教学过程：

　　情景导入：

　　提问：1、你对电子有何认识？

　　2、你对电子还想了解什么？

　　问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？你猜想下电子会怎样运动？

　　猜想：1、电子绕核运动

　　2、电子在离核近的区域运动

　　3、电子在离核远的区域运动

　　4、电子是分层运动的'

　　验证：从课本上寻找资料，从网上查找资料

　　出示：从网上下载的电子形成模型

　　讲解：核外电子的分层排布

　　电子层数：一、二、三、四、五、六、七

　　离核距离：由近 远

　　能量高低：由低 高

　　出示：原子结构示意图

　　提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？）

　　说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构，

　　想一想：你发现什么规律？

　　找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？

　　你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？

　　你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？

　　二、离子的形成（板书）

　　出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。

　　小结：1、离子：带电的原子或原子团

　　2、离子的表示法——离子符号

　　阳离子：H＋ Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋

　　阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－

　　３、离子符号的意义（数字2的意义）

　　表示每个镁离子带两个单位的正电荷

　　2 Mg2＋

　　表示两个镁离子

　　离子符号前边的化学计量数表示离子个数

　　4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。

　　5、离子跟原子的比较

　　原子离子

　　阳离子阴离子

　　结构核内质子数=

　　核外电子数核内质子数＞

　　核外电子数核内质子数＜

　　核外电子数

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