碱金属元素的教案

时间：2021-08-31

　　第三节碱金属元素

　　1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

　　2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。

　　3.对学生进行科学方法的训练。

　　碱金属元素的性质以及原子结构的关系。

　　教学方法模式的训练。

　　第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。

　　第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。

　　共2课时

　　第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。

　　第二课时：焰色反应及相关练习。

　　★第一课时

　　［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属?

　　［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。

　　［板书］第三节碱金属元素

　　［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。

　　［板书］一、碱金属元素的原子结构

　　［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。

　　［投影］

　　［学生分析总结］

　　［板书］相同点：最外层都只有一个电子。

　　不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。

　　［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的`最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

　　现在，我们用实验来证明这个推测。

　　［板书］二、碱金属的化学性质

　　［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。

　　［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。

　　［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。

　　元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢?

　　［学生讨论并回答］

　　［教师总结］元素金属性的强弱，是由元素原子失电子能力的难易程度决定的。碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。因此，碱金属元素的原子失去最外电子层中电子的能力逐渐增强，也就是说从锂到铯，它们的金属性逐渐增强。所以，K与O２及水反应时要比Na剧烈。

　　综合上述实验及分析，我们可得出碱金属的以下性质：

　　２Na＋O２======Na２O２

　　［教师］已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，写出该反应的化学方程式。

　　［学生练习，教师板书］

　　４Li＋O２======2Li2O

　　［讲解］Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。K、Rb等碱金属与O２反应，会生成比过氧化钠更复杂的氧化物。

　　碱金属除了能与O２反应外，还能与Cl２、S等大多数非金属发生反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。

　　［过渡］除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

　　［板书］2.与水的反应

　　［教师］请大家写出Na、K、Rb分别与水反应的化学方程式。

　　［找一个同学上黑板板书］

　　２Na＋2H2O====2NaOH＋H２↑