教学目标

　　1.掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式,了解其物理性质和用途。

　　2.理解复分解反应。

　　3.了解酸碱指示剂、浓H2SO4的特性及稀释。

　　4.通过展示样品及演示实验,培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

　　重点

　　盐酸、稀H2SO4的化学性质。

　　难点

　　化学方程式的书写。

　　教学用品

　　纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液,浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

　　教学过程

　　【提问】什么叫酸?写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式

　　[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+,决定它们必有相同的化学性质,但因酸根离子不同,必然又有各自的特性,即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。

　　【板书】一、盐酸(HCl)

　　盐酸是氯化氢的水溶液。

　　【演示】浓盐酸的物理性质:展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶,要求学生注意观察其色、态、闻气味(注意煽风闻味)。待学生观察后,请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

　　【阅读】课本相关内容。

　　【思考】

　　1.瓶口的白雾是什么?如何形成的?说明浓盐酸具有什么性质?

　　2.如何保存浓盐酸?敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变?

　　【板书】投影1.盐酸的.物理性质

　　无色、有刺激性气味液体;有挥发性,常用浓盐酸密度1.19g/cm3,HCl的质量分数37%左右。

　　[讲解]烟与雾的区别。烟是固体小颗粒,雾为液体小液滴。

　　【板书】2.盐酸的化学性质HCl=H++Cl-

　　(1)盐酸与指示剂作用

　　【演示】实验"指示剂与酸、碱的作用"注意滴管的使用。

　　做完实验后,总结酸碱指示剂的概念,要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

　　【板书】盐酸使紫色石蕊试液变红("酸里红")使无色酚酞不变色。

　　(2)盐酸与金属的反应

　　【演示】盐酸与锌粒、铁丝反应。(由二位学生作演示实验,注意纠正操作中的错误)。

　　[问题]反应现象如何?写出化学方程式

　　Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑(置换反应)

　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)

　　氯化亚铁(Fe为+2价)

　　现象:金属溶于酸,同时产生大量气体。

　　【练习】Mg、Al与盐酸的反应。

　　【板书】金属+盐酸→盐(氯化物)+H2↑

　　(3)盐酸与金属氧化物的反应

　　【演示】实验"盐酸与生锈的铁钉反应"请学生回答现象并写出化学反应方程式

　　Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

　　不溶(红色) 溶(黄色)

　　【思考】1.铁的化合价有无变化?铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中,铁元素的价态是如何变化的?

　　2.盐酸为何可以除去铁锈?(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。(少量CuO放入试管加少许水振荡,然后再加少量盐酸)

　　【演示】 CuO与盐酸反应实验操作、现象描述及方程式书写均由学生完成。

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　不溶(黑色) 溶(蓝绿色)

　　【练习】 MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式

　　[讲解] 像上述能和酸反应生成盐和水的氧化物,叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。

　　【板书】 碱性氧化物+盐酸→盐+水

　　(4)盐酸与碱的反应

　　【演示】 NaOH中加酚酞,然后加盐酸振荡。

　　【演示】 实验,在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水,振荡,观察现象,然后再加适量盐酸(浓度稍大盐酸或加热),再观察发生的变化。

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　不溶(蓝色) 溶(蓝绿色)

　　分析反应的书写规律。

　　【练习】 写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝(胃舒平的主要成分)、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。

　　【板书】 盐酸+碱→盐+水(中和反应)

　　[讲解] 以上反应是因为盐酸电离出的H+所表现的性质,Cl-性质如何呢?

　　(5)盐酸与盐的反应

　　【演示】 实验"盐酸与硝酸银反应",请一位学生进行演示并书写化学方程式。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

　　白色,不溶于水,不溶于酸

　　【实验】 NaCl溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3,MgCl2溶液中滴加AgNO3再加少量稀HNO3,让学生做(边讲边实验)。

　　【思考】 1.上述实验说明什么问题?为何要滴加少量稀HNO3?

　　2.若改用Na2CO3溶液中滴几滴AgNO3,再滴几滴稀HNO3,现象如何?(学生做实验)

　　3.如何鉴别盐酸和硝酸?

　　【小结】 盐酸或可溶性的氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

　　【板书】 盐酸+盐→新酸+新盐

　　【小结】 学生按板书叙述总结出盐酸的性质,引导学生分析盐酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分,引出复分解反应的概念。

　　【板书】 3.复分解反应:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

　　通式:AB+CD=AD+CB

　　【思考】 我们学习过中哪几种基本反应类型?请用通式加以表示。

　　[讲解] 盐酸用途(结合前面性质考虑。亦可让学生根据日常生活举例说明)

　　【板书】 4.盐酸用途:除锈、制药品、制氯化物等化工原料。

　　【作业】 略

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