教学重点：硅及其二氧化硅的化学性质

　　教学过程：

　　引入：本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。

　　阅读：教材硅在自然界的存在形式一段。

　　讲述：硅的分布与存在

　　展示：硅单质的图片

　　阅读：硅的物理性质一段

　　讲解：硅的物理性质。

　　展示：晶体硅的图片。

　　讨论：根据所学的碳以及元素周期律的知识，归纳出一些硅的化学性质。

　　小结：硅的化学性质。常温下化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其它物质反应。加热条件下，硅能跟一些非金属反应。

　　简介：硅的工业制法。用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得粗硅。与氯反应生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的.硼、砷等杂质。然后用氢气还原。

　　归纳：硅的用途。硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制成太阳能电池，可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。

　　展示：太阳能电池的图片。

　　简要介绍：二氧化硅的结构，播放二氧化硅结构的动画。

　　展示：二氧化硅的图片

　　小结：二氧化硅的物理性质和用途。

　　对比：让学生根据二氧化碳的性质推断二氧化硅的主要化学性质。

　　归纳：二氧化硅是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但是它不能与水反应。能与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠(制玻璃的主要反应)固体等反应。

　　介绍：硅酸盐组成的表示方法并练习用氧化物形式表示高岭石和钙长石。硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。表示方法：金属元素氧化物写在前面，再写SiO2，最后写H2O;氧化物之间用“·”隔开。

　　课堂练习：

　　1.下列有关物质的用途(括号中为用途)错误的是(  )

　　(A)锗和硅(半导体材料)

　　(B)二氧化硅(制光导纤维)

　　(C)水玻璃(用作粘合剂)

　　(D)原硅酸(用作耐火材料)

　　2.将过量的二氧化碳分别通入①氯化钙溶液 ②硅酸钠溶液 ③次氯酸钙溶液 ④饱和碳酸钠的溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是( )

　　(A)①②③④  (B)②④  (C)①②③  (D)②③④

　　参考答案：D;B。

　　(说明：教师可以根据本班具体情况增加硅酸的部分内容。指出其酸性比碳酸还弱。)

　　板书设计：

　　三、硅

　　1.分布与存在：

　　存在：没有游离态，只有化合态

　　分布：自然界中分布广泛，在地壳中居第二位，仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。

　　2.物理性质

　　硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。

　　3.化学性质

　　常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质(如氧气、氯气、

　　硫酸、硝酸等)起反应。在加热条件下，能跟一些非金属反应。

　　(不稳定)

　　4.硅的工业制法

　　5.用途

　　四、二氧化硅

　　1.物理性质和用途

　　2.化学性质 ;

　　3.硅酸盐组成的表示方法

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