●教学目标

　　1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。

　　2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生了解鉴别它们的方法。

　　3.使学生认识对比的学习方法。

　　●教学重点

　　1.Na2O2的性质。

　　2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

　　●教学难点

　　过氧化钠和二氧化碳的反应。

　　●教学用具

　　投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架

　　台、镊子,Na2O2、Na2CO3、NaHCO3固体,NaHCO3、BaCl2溶液,稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。

　　●课时安排 共1课时

　　●教学过程

　　[设问]有人打电话119,意味着有什么事情发生?

　　[学生]有火情发生。

　　[设问]这时,我们首先想到用什么灭火呢? [学生]水、灭火器等。

　　[讲解]通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天,我却要用水和二氧化碳来点火,大家相信吗?

　　[演示实验2-6]蘸有Na2O2的脱脂棉与水的反应。

　　[补充实验]在一个盛有少量碳酸钠固体的.小烧杯中加入盐酸,并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯,脱脂棉剧烈燃烧。

　　[设问]发生上述现象的原因是什么呢?

　　[展示过氧化钠]

　　[教师]原来,是这种叫做过氧化钠的化合物在起作用。

　　[引入新课]由于钠的性质活泼,其化合物的种类繁多,用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。

　　[板书] 第二节 钠的化合物

　　[教师]我们在初中已学过NaCl和NaOH,本节课我们来重点学习Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我们来学习Na2O2的性质。

　　[板书]一、过氧化钠

　　[教师]由刚才的实验我们可知,Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应,它们反应后的生成物是什么?

　　[演示实验2-5]把水滴入盛有Na2O2的试管中,检验生成的气体,并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。

　　[讲解]由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知,Na2O2与水反应后生成了相应的碱NaOH和O2,请大家写出该反应的反应方程式。

　　[学生活动]

　　[教师板书]2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

　　[讲解]Na2O2与CO2反应时也生成了O2(支持了脱脂棉的燃烧),同时生成了Na2CO3。

　　[与学生一起写出该反应的反应方程式]

　　[板书]2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

　　[补充实验]在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末,振荡。

　　[学生描述所观察到的现象]溶液先变红,后褪色。

　　[讲解]上述实验说明了Na2O2具有漂白性。实际应用中,我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。

　　[投影思考题]1.呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂,说明理由。

　　2.Na2O2应怎样保存?

　　[过渡]同样是由钠元素与氧元素组成的化合物--Na2O,却有着与Na2O2不同的性质。

　　[板书]二、氧化钠

　　[讲解]Na2O是一种白色固体,也能与H2O与CO2反应,分别生成NaOH和Na2CO3。

　　[板书]Na2O+H2O====2NaOH

　　Na2O+CO2====Na2CO3

　　[投影比较Na2O与Na2O2的性质]

　　过氧化钠 氧化钠

　　色态

　　化学式

　　与水反应式

　　与CO2反应式

　　稳定性

　　[过渡]日常生活中,我们蒸馒头要用发酵粉,大家知道发酵粉中含有哪些成分吗?

　　[展示Na2CO3、NaHCO3粉末]

　　[讲解]这就是发酵粉中所含的两种物质。下面,我们就来学习它们的性质。

　　[板书]三、碳酸钠和碳酸氢钠

　　[教师]请大家阅读课本上有关内容,总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。

　　[学生活动,教师板书]

　　[板书]碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较。

　　名称 碳酸钠 碳酸氢钠

　　①化学式

　　②俗名

　　③色态

　　④溶解性

　　⑤与酸反应的现象及离子方程式

　　⑥与BaCl2反应的现象及离子方程式

　　⑦稳定性

　　⑧用途

　　[学生完成表中的①②③④]

　　[设问]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质?

　　[讲解]Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物,Na2CO3·10H2O在空气中易发生风化而变成粉末。

　　[设问]检验某一种物质中是否含有CO ,用什么试剂?根据什么现象判断?

　　(用稀HCl,看是否有气体放出)

　　[教师]从初中所学知识我们知道,在Na2CO3中滴稀HCl,会有CO2气体产生,那么,在

　　NaHCO3中滴入稀盐酸,现象又如何呢?

　　[演示实验2-7]

　　钠的化合物教案由收集及整理,转载请说明出处

　　[完成表中内容⑤]

　　[设问]在Na2CO3与NaHCO3的溶液中分别滴加BaCl2,现象是否一样呢?

　　[补充实验]在Na2CO3与NaHCO3的溶液中分别滴加BaCl2,完成表中内容⑥。

　　[讲解]碳酸盐的正盐除Na+、K+、NH 外,多数是不溶于水的,而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水,鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液时,我们即可据此用BaCl2或CaCl2做试剂来进行鉴别。

　　[过渡]Na2CO3与NaHCO3的另一个不同点是它们的热稳定性不同。

　　[演示实验2-8]分别加热Na2CO3与NaHCO3。

　　[结论]NaHCO3加热可发生分解反应,生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象,鉴别Na2CO3与NaHCO3固体时,我们常用上述方法。

　　[与学生一同完成表⑦]

　　[讨论]如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl?

　　(学生讨论回答,然后由教师对学生的设计方案作出评价)

　　[过渡]Na2CO3与NaHCO3性质的不同,决定了它们的用途也有所不同,请大家从课本中找出 Na2CO3与NaHCO3的用途,并完成表中内容⑧。

　　[小结]本节课我们重点讲了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种化合物,它们的性质各不相同,用途也各有千秋。

　　[布置作业]略

　　[板书设计] 第二节 钠的化合物

　　一、过氧化钠

　　2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑

　　二、氧化钠

　　Na2O+H2O====2NaOH

　　Na2O+CO2====Na2CO3

　　三、碳酸钠与碳酸氢钠

　　名称 碳酸钠 碳酸氢钠

　　①化学式 Na2CO3 NaHCO3

　　②俗名 纯碱、苏打 小苏打

　　③色态 白色粉末 白色细小晶体

　　④溶解性 溶解度较大 溶解度较小

　　⑤与酸反应的现象及离子方程式 产生气体速度比NaHCO3慢

　　CO +2H+====CO2+H2O↑

　　产生气体速度较快

　　HCO +H+====CO2↑+H2O ⑥与BaCl2反应的现象及离子方程式 有白色沉淀生成

　　Ba2++CO ====BaCO3↓

　　无现象

　　⑦稳定性 稳定 不稳定,加热易分解

　　2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑

　　+H2O

　　⑧用途 玻璃、制皂、造纸、纺织 发酵粉、药剂

　　[教学说明]

　　本节课采取了启发、探究式教学法,旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结,并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑,让学 生通过对比、讨论析疑、释疑,来培养学生分析问题和解决问题的能力。