化学能与电能说课稿范文

时间:2021-08-31

  化学能与电能

化学能与电能说课稿范文

  各位领导、老师们大家好!

  我说课的题目是人教版化学必修二《化学能与电能》.下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。

  说教材

  教材的地位与作用

  本节教材是教学大纲和考纲要求的重要知识点,也是高中化学的教学难点之一。在本专题的教学中,本节教材起着承前启后的作用。它融合了之前所学的氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识,在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识,能培养学生创造性思维。

  教材的重点

  重点:原电池的原理,原电池的形成条件,电极方程式的书写。

  难点:原电池原理在生产、生活中的实际运用,电极方程式的书写。

  教学目标

  [知识与技能]

  1.通过实验探究,了解原电池的形成条件,能够判断所给装置能否构成原电池。

  2.理解原电池的工作原理,并能够正确书写正负极的电极反应式。

  [过程与方法]

  通过设疑诱导、实验探索、现象比较等体会科学探究中的常用方法和一般过程,培养学生敏锐的观察能力,分析能力。

  [情感态度与价值观]

  通过学生实验,激发学生学习的兴趣,培养学生探究和合作学习的精神

  教具准备

  教学媒体、课件;有关实验试剂和仪器

  说教法

  本节课主要采用实验探究法,辅以多媒体教学、问题讨论等方法进行教学。以“问题”为线索,挖掘学生的好奇心,激发学习兴趣,从而进行探究性实验,教师引导学生进行启发式学习,最后通过学生自主学习而接受新知识;使学生的学习过程和认知规律融为一体,由感性认识上升到理性认识,从而理解了原电池的相关知识。

  说学法

  1.实验探究法 2.边讨论边比较法

  学生主要运用实验观察、分析、比较、讨论、概括、练习等学习手段,通过亲自动手参与实验,分析讨论实验现象,解决问题,得出结论的过程培养其探索精神及分析问题、解决问题的能力。同时,也能够培养学生的主体性与合作精神。

  教学程序

  导入新课,以疑激思,揭示新知

  通过美国的“自由女神像”患上金属腐蚀病引出课题。设疑:她是怎么患上这种病的呢?那学完本节课——化学能与电能后,同学们就能解开这个谜团了。

  (二)实验探索——原电池的概念

  原电池:将化学能直接转变成电能的装置

  实验1:把一块锌片和铜片,同时插入盛有稀硫酸的烧杯里,观察现象。

  实验2:在上述实验中的Cu、Zn电极连上导线。

  实验3:在上述的装置中连上电流表。

  (三)实验探索,合作交流,探究原电池的构成条件(12min)

  (1)实验探究原电池的电极:

  形成条件一:活泼性不同的两个电极(导体)

  (2)实验探究原电池的电解质溶液

  形成条件二:有电解质溶液

  (3)实验探究原电池的闭合回路

  形成条件三:必须形成闭合回路

  (四)原电池的工作原理

  播放Cu——Zn原电池工作原理的动画(锌片溶解成为锌离子,氢离子得到电子以氢气泡的形式冒出, 电子的定向移动)。归纳:原电池的原理【较活泼的金属失去电子发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过导线流向较不活泼的金属(正极)。电解质溶液中的阳离子在正极上得到电子发生还原反应,从而实现了化学能向电能的转化。】并指导学生写出电极反应 。

  铜锌原电池的电极反应

  (五)尝试新知,反馈巩固,运用新知

  (六)原电池的应用

  1.交流讨论:自由女神是怎么患上腐蚀病”?同学们就做一回医生来给她诊断诊断。

  2.制备各种各样的化学电源,包括常见的干电池、蓄电池,以及我们手机中使用的锂离子电池。还可以制成水果电池。

  (七)课堂练习

  (八)课堂小结和作业布置

  板书设计

  化学能转化为电能

  一、原电池

  1.定义:把化学能直接转化为电能的装置

  负极:活泼性较强的金属

  ①活泼性不同的两个电极(导体)

  正极:活泼性较弱的金属或非金属

  2、形成条件 ②有电解质溶液

  ③形成闭合回路(导线、盐桥)

  二、原电池原理:

  负极:Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)

  电极反应

  正极:2H++2e-=H2(还原反应)

  总反应式:Zn+2H+=Zn2+ +H2 ↑(氧化还原反应)

  三、应用:

  1.金属腐蚀

  2.制作各种化学电源