《硝酸与铜的反应》的说课稿

时间:2021-08-31

  各位评委老师好:

  我说课的题目是《硝酸与铜的反应》,我将从实验教学目标、实验内容设计、实验方法设计、教学过程设计、教学反思与自我评价五个角度进行说课。

  一、 实验教学目标 知识与技能:能够解释和分析浓、稀硝酸和铜反应的实验现象,能正确写出浓、稀硝酸和铜反应的化学方程式

  过程与方法:通过观察浓、稀硝酸和铜反应的实验现象并解释实验现象,讨论得出反应的产物 情感态度价值观:养成学生观察并总结实验的能力

  二、 实验内容设计

  铜与浓、稀硝酸的反应 实验目的:认识铜与浓、稀硝酸的反应

  实验原理:硝酸中氮元素为+5价因而具有强氧化性能与不活泼金属铜反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

  实验用品及仪器:注射器、铜片、铜丝、浓硝酸、稀硝酸、U型管、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、铁架台

  实验一:铜与浓硝酸反应 实验步骤:1、拉出注射器拉杆,向注射器中加入一片铜。 2、向小试管中加入1—2ml浓硝酸,将带止水夹的塑料导管插入小试管中液面以下。

  3、打开止水夹,慢慢拉动拉杆,吸入1ml浓硝酸。

  4、观察并记录实验现象。

  实验二:铜与稀硝酸反应

  实验步骤:1. 向U型管中注入稀硝酸,插入铜丝。拧紧橡胶塞,涂抹凡士林防止漏气。

  2. 带反应一段时间后,打开分液漏斗玻璃塞,打开分液漏斗活塞。

  3、关闭分液漏斗活塞,盖上玻璃塞。

  实验结论:浓硝酸具有强氧化性能与铜反应生成NO2。稀硝酸具有强的氧化性能与铜反应,生成

  三、 实验方法设计

  在第二章已经学过氧化还原反应,根据硝酸中氮元素的化合价为+5价(最高价),推断硝酸应具有较强的氧化性,此外在本章的第三节已经学过二氧化氮、一氧化氮的性质,加之学生熟知的铜离子的蓝色,因此现象明显是此实验的关键,使用注射器、U型管和分液漏斗使观察溶液颜色和NO遇到空气变红棕色更加明显。

  四、 教学过程设计

  硝酸与铜的反应

  【前置作业】通过标注不同含氮物质中氮元素化合价,复习氧化还原反应的价态规律,使学生思考硝酸具有的性质。

  【实验探究】一、通过浓硝酸与铜反应的实验探究,引导学生写出化学方程式,并用双线桥进行分析,得出浓硝酸的强氧化性和酸性。 二、通过稀硝酸与铜反应的实验探究,引导学生通过观察实验现象,写出化学方程式,并用双线桥进行分析,得出稀硝酸的强氧化性和酸性。

  【讲解-板书】硝酸的化学性质

  一、强氧化性:1、与金属反应2、与非金属单质反应3、与还原性化合物反应。引导得出:结构

  决定性质的学科思想

  二、不稳定性:见光易分解。引导得出:性质决定保存的结论

  三、酸的通性:1、与指示剂作业2、与金属反应3、与金属氧化物反应4、与盐反应

  最后通过对硝酸全部性质的归纳得出:性质决定结论的观点

  【板书设计】

  硝酸的性质

  结构 决定

  反映、强氧化性

  氧化还原反应观

  化学、不稳定性 性质决定保存观 、酸的通性 物理:颜色、气味、溶解性

  五、 教学反思与自我评价

  通过硝酸性质的教学 ,首先在课堂气氛上极大的激发了学生的兴趣,学生的亲手参与是感性知识上升到理性知识的基础,这样才能以实验为基础,形成理论概念,去解决实际问题,充分发挥了学生的主体作用,达到了教与学的融合,充分发挥了教师的主导作用。

  通过这节实验教学 ,感受很深,感想很多:。苏霍姆林斯基曾说过:“人的内心有一种根深蒂固的需要----总感到自己是一个发现者、研究者、探索者,在儿童的精神世界中,这种需要更为强烈。”这一堂课,我感觉深刻。学生的潜能太大了,这种“根深蒂固”的需要太强烈了,我们做老师的如果对之加以忽视,是对学生潜能的巨大浪费。应当充分地开发、培养学生的大胆尝试、自主思维、探究性学习的能力。正因为如此,把课堂交给学生是可行的。

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