《有关溶液中溶质的质量分数的计算》九年级化学下册教学设计

时间:2021-08-31

  教学目标

  1.加深对溶液溶质的质量分数的认识。

  2.学会在化学反应中有关溶液溶质的质量分数的计算。

  教学过程

  【引言】上一节课我们已经懂得溶液的含义,并且学会有关的计算,懂得浓溶液的稀释、一定温度下饱和溶液溶质的质量分数和溶解度之间的换算等。这一节课我们将一起学习化学反应中有关的计算

  【板书】有关溶液溶质的质量分数的计算。

  【例题1】40g21.9%的盐酸最多能跟多少克锌反应?生成氢气多少克?

  【解】设最多能跟x(g)锌反应,生成氢气

  y(g)

  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  答:40g21.9%的盐酸最多能跟7.8gg锌反应,生成氢气0.24g。

  【讲解】这种计算方法基本上跟学到的根据化学方程式的计算相似,只是在化学方程式有关物质分子式的下面,先写已知量和所求量,再在下面一行写该物质在反应中的基本量。然后建立比例式,算出所求物质的质量。这种方法对判断哪一种反应物过量、快速求出生成物的质量非常方便。

  【例题2】在启普发生器中加入200mL20%的盐酸(密度为1.10g/cm3)和含碳酸钙50g的大理石,最多可制得二氧化碳气体多少克?

  【解】设可制得二氧化碳气体x(g)

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  【讲解2001.100.2/73大于50/100,说明盐酸过量。因此求二氧化碳的质量时要以碳酸钙的质量为依据。

  答:该启普发生器最多能生成二氧化碳气体229。

  【练习1】6.5g锌跟93.7g20%的硫酸反应,放出气体多少克?

  【学生解】设放出氢气x(g)。

  Zn十H2SO4=ZnSO4+H2↑

  答:放出氢气0.2g。

  【讲评】表扬学生解题中的合理因素,提高学生的学习积极性。指出可能存在的差错,提高学生的学习责任感。

  【小结】可见,把已知量、未知量放在比例式的分子部分,把基本量放在比例式的分母部分,判断反应物的过量计算就很方便。

  【讲解】以上练习中反应结束后所得的溶液里,除了有反应生成的硫酸锌外,还有剩余的硫酸。那么这样所得溶液的溶质的质量分数是多少呢?换句话说,含有两种或几种溶质的溶液的溶质的质量分数又是怎样计算的呢?譬如在40g水中溶解4g食盐,再溶解6g蔗糖,这样所得的溶液是多少克?学生们很快就能判断出此时溶液是50g。那么,食盐和蔗糖的溶液的溶质的质量分数各是多少呢?想一想。对了,食盐的溶质的质量分数是是8%,蔗糖的溶质的质量分数是12%。溶液的溶质的质量分数实际上指某种溶质占全部溶液质量的百分比。