教学目标

　　1、了解过滤、结晶两种混合物分离方法的原理。

　　2、掌握过滤、结晶的实验操作。

　　重点、难点

　　过滤和结晶的原理，过滤的实验操作。

　　实验用品

　　铁架台（带铁夹、铁圈）、烧杯、玻璃棒、滤纸、硝酸钾、氯化钠、粗盐

　　教学过程

　　〔引言〕人们接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离。过滤和结晶是常用的混合物分离的方法。

　　〔板书〕过滤和结晶

　　一、过滤

　　（1）定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。

　　（2）过滤的原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固体物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。

　　（3）操作方法

　　〔演示〕安装好过滤器，进行粗盐提纯过滤的演示操作。

　　〔讲述〕操作要点

　　〔板书〕操作注意事项

　　二、结晶

　　（1）定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。

　　（2）结晶的原理：几种可溶性固态物质的混合物可根据它们在同一种溶剂里溶解度的不同，用结晶方法加以分离。如：KNO3中混有NaCl。

　　〔演示〕

　　在烧杯里加入10g硝酸钾和氯化钠的混合物（其中氯化钠的量较少）。注入15mL加热使混合物完全溶解。然后冷却，观察硝酸钾的析出。进行过滤，硝酸钾留在滤纸上。氯化钠仍然溶解在滤液里。

　　〔讲述〕硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大（在80℃时，硝酸钾的溶解度是169g，20℃时为31.6g），因此较高温度下的硝酸钾饱和溶液降温时，部分硝酸钾从溶液里结晶析出，而氯化钠的溶解度受温度变化的影响较小，（在80℃时，氯化钠的溶解度是38.4g，在20℃时为36g），降温时大部分氯化钠仍溶解在溶液里。

　　〔讨论〕如果在200gKNO3中混有39gNaCl，怎样除去NaCl，得到纯净的KNO3呢？

　　〔板书〕溶解度

　　100℃

　　20℃

　　KNO3

　　246g

　　31.6g

　　NaCl

　　39.8g

　　36g

　　（l）混合KNO3与NaCl质量：200+39=239g，加入100g水后再加热到100℃，后冷却到20℃。

　　}混合物

　　（2）过滤得(168.4g+3g)混合物，再加入100g水后，再加热到100℃，后冷却到20℃。

　　〔讲述〕从上述实验中获得的固体物质都有自然形成的规则的几何形状，称之为晶体。

　　〔板书〕

　　〔讲述〕物质的溶解和结晶过程是可逆过程。