《第四节碱的通性》的教学设计

时间:2021-08-31

  [教学目标]

  1.认知目标:掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及物理性质,了解用途,了解碱的通性和碱的命名。

  2.技能目标:进一步提高学生正确书写化学方程式的能力。

  3.情感目标:培养学生严谨求实、认真仔细的优良品质。

  [教学重点] 氢氧化钠的化学性质及有关的化学方程式。科学方法的运用。

  [教学难点] 氢氧化钠的化学性质及有关的化学方程式。

  [教学方法] 实验归纳法

  [教学程序设计]

  [复习] 什么是碱?写出氢氧化钠、氢氧化钙的电离方程式?

  [引入] 我们已经通过实验认识了几种常见的酸,今天我们同样通过实验来认识几种常见的碱氢氧化钠。

  [板书]

  一、氢氧化钠

  1、组成:化学式NaOH,溶于水电离:NaOH = Na+ + OH-

  俗名:苛性钠,火碱,烧碱。(腐蚀性)

  [实验] 展示氢氧化钠固体,观察颜色、状态、潮解现象。

  将氢氧化钠溶解于水,观察放热情况。

  [归纳板书]

  2、物理性质:

  (1)白色固体

  (2)极易溶于水,溶解时放出大量的热,水溶液有涩味和滑腻感,固体氢氧化钠暴露在空气中易吸收水分,表面潮湿,而逐步溶解,这种现象叫潮解,因此氢氧化钠可做某些气体的干燥剂。

  [设疑] 氢氧化钠是碱,它能使酸碱指示剂发生什么变化?

  [实验] 氢氧化钠溶液分别与紫色石蕊试液、酚酞试液作用

  [板书]

  3、化学性质:

  (1)紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝,无色酚酞试液遇氢氧化钠变红。

  [实验] 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体,观察现象

  [板书]

  (2)与非金属氧化物反应

  2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

  2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

  [设问] 它是否属于基本反应类型复分解反应?

  [讲解] 由于NaOH在空气中可以吸水,还可和CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。

  [复习] 在学习酸的通性时,我们就已经了解到酸和碱可以发生中和反应。

  [板书]

  (3)与酸起中和反应

  2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O

  NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O

  [演示实验] 氢氧化钠与硫酸铜溶液反应,观察现象

  [设问] 看到什么现象,蓝色沉淀是什么?尝试写出化学方程式

  [板书]

  (4)与某些盐发生复分解反应

  CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4

  蓝色沉淀,属于碱