《金属的化学性质》主要介绍了几种重要的金属的化学性质其中包括与氧气的化学性质及与酸的化学性质，并根据几种金属与不同物质反应的总结置换反应的概念。那么，《金属的化学性质》教学设计怎样写？下面给大家分享《金属的化学性质》教学设计，欢迎借鉴！

　　《金属的化学性质》教学设计1

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　能判断金属的活动性顺序，能够用金属活动性顺序解释日常生活中的问题。

　　【过程与方法】

　　通过实验探究，提高思考、分析、解决问题的能力。

　　【情感态度与价值观】

　　养成严谨的科学态度，提高学习化学的学习兴趣。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　金属活动性顺序。

　　【难点】

　　金属活动性顺序的应用和适用条件。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　【提出问题】之前我们已经学习了什么是置换反应，那么老师在大屏幕上出示几个置换反应，大家来判断一下产物是什么。

　　Zn+H2SO4=_______________

　　Cu+H2SO4=_______________

　　【学生回答】锌与硫酸生成氢气和硫酸锌。通过上节课的实验可以知道铜与硫酸不发生反应。

　　【教师引导】既然锌能与酸反应，铜不能与酸反应，由此可知金属的活泼性是不同的。那么金属的活动性强弱是怎样的顺序呢，这节课我们就一起来探究金属的活动性。

　　环节二：新课讲授

　　【学生实验】①铁与硫酸铜的反应；②铁、铜分别与盐酸的反应

　　【提出问题】通过实验，思考铁与铜，哪种金属更加活泼？为什么？

　　【学生回答】铁比铜活泼，因为铁与盐酸发生了反应，有气泡产生，而铜与盐酸不反应，并且铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁更活泼。

　　【提出问题】通过这两组实验，你能说说我们在证明金属活动性强弱时采取的实验方法吗？

　　【学生回答】第一种方法是让金属与另一金属的盐溶液反应，根据能否发生置换反应判断金属活泼性强弱；第二种方法是让金属与酸反应，根据能否发生反应、发生反应的剧烈程度来判断金属活泼性强弱。

　　【教师引导】现有镁、铜、锌三种金属，利用上述实验方法，你能设计方案并通过实验来判断镁、铜、锌三种金属谁的活动性更强吗？

　　（药品：镁条、铜丝、锌粒、稀盐酸、稀硫酸、氯化镁溶液、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液。）

　　（小组讨论5分钟）

　　【提出问题】哪个小组愿意说一下自己小组的实验方案？

　　【学生回答】

　　小组①：将镁条、铜丝、锌粒分别与稀盐酸反应，观察反应的剧烈程度来判断活动性强弱。

　　小组②：将镁条、铜丝、锌粒分别与MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液两两反应，观察是否发生置换反应来判断活动性强弱。

　　……

　　【提出问题】请根据自己小组设计的实验方案进行实验，观察实验现象，并且根据实验现象思考镁、铜、锌三种金属的活泼性是怎样的？

　　（小组实验，教师巡视指导，提醒注意安全。）

　　【学生回答】

　　小组①：镁、锌能从酸中置换出氢气，铜不能从酸中置换出氢气，并且镁与酸反应程度较锌与酸反应程度更剧烈，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。

　　小组②：镁能够置换出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的锌和铜；锌能够置换出CuSO4溶液中的铜，和MgCl2溶液不反应；铜不与MgCl2溶液和ZnSO4溶液反应，所以活泼性顺序为Mg>Zn>Cu。

　　……

　　【教师引导】镁、锌能从酸中置换出氢气，我们说它们比氢活泼；铜不能从酸中置换出氢气，我们说它不如氢活泼。那么，氢应排在哪个位置呢？

　　【学生回答】氢排在镁、锌的后面，排在铜的前面。

　　【教师讲授】常见金属的活动性顺序为：

　　【提出问题】根据金属活动性顺序表来看，金属所处的位置与活泼性有什么关系？排在H前面的金属有什么特点？排在前面的金属与后面金属的盐溶液能否发生反应？

　　【学生回答】

　　（1）在金属活泼性顺序里，金属的位置越靠前，它的活泼性就越强；

　　（2）在金属活泼性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

　　（3）在金属活泼性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

　　环节三：巩固提高

　　1、请根据金属活动性顺序表判断下列反应能否发生？

　　（1）铁和稀盐酸

　　（2）铝和硫酸锌溶液

　　（3）铁与硫酸铜晶体

　　2、由此可知，金属活动性顺序表的适用条件是什么？

　　解析：

　　1、（1）反应；（2）反应；（3）不反应

　　2、由之前的实验可知，所有的反应都是在溶液中进行的，能够得到金属活动性顺序表的适用于溶液。

　　环节四：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获：金属活动性顺序。

　　布置作业：有一种“黄铜”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金。“黄铜”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。能不能利用所学知识，设计实验来鉴别金与“愚人金”？

　　《金属的化学性质》教学设计2

　　一、教学目标

　　（一）知识与技能

　　1．初步认识常见金属与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　2．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

　　（二）过程与方法 通过探究金属和化合物溶液的反应，判断金属活动性顺序。

　　（三）情感态度与价值观 在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣

　　二、教学重点

　　1．金属和化合物溶液反应

　　2．探究金属活动性顺序

　　三、教学难点

　　判断金属活动性强弱

　　四、教学准备

　　教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、铝片、铁片、铜片、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液

　　五、教学过程 环节

　　教师活动

　　新课导入3分钟 通过对金属化学性质的学习，你能说出用哪些化学方法可以鉴别金和铜锌合金。 还有没有其他的方法来鉴别呢？

　　学生活动

　　学生回忆上节课学习的金属和氧气、酸反应，回答鉴别真假黄金的方法。

　　设计意图

　　复习旧知识，引入新知识。

　　新课教学25分钟

　　铁和硫酸铜溶液能够发生反应，那么铁能和其他金属化合物的溶液反应吗？其他金属能和硫酸铜溶液反应吗？

　　教师在学生实验时进行指导。

　　金属和化合物溶液能够反应，说明了什么？

　　展示金属和酸反应，金属和化合物溶液反应的方程式，从中找出共同点，得出置换反应的定义。学生猜想并设计实验探究金属和化合物溶液的反应。

　　实验结束后，根据现象填写实验报告。

　　学生讨论得出金属和化合物溶液能够反应，说明金属比化合物中的金属活泼。总结出金属和盐酸、稀硫酸反应，金属和化合物溶液的反应是置换反应。

　　培养学生猜想能力、实验操作能力、观察能力及分析问题的能力。体会实验探究的一般过程，体验探究学习的乐趣。在实验探究活动中，体验到互助、合作的快乐。在交流和表达中提高学生的语言交流能力。

　　经过大量的实验，得出常见金属的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au。根据刚才的实验结合金属活动顺序表，你能获得哪些信息？

　　学生思考，讨论后回答：金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来。培养学生分析问题、概括总结的能力。判断金属活动性强弱的方法有几种？

　　学生回忆本节课内容后，回答：

　　（1）与氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度判断。

　　（2）与盐酸或稀硫酸反应。根据能否反应、反应剧烈程度判断。

　　（3）与另一种金属化合物溶液反应。

　　根据金属能否和金属化合物的溶液反应。概括第一课时和本课时所学知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

　　学完本课题，你还可以用哪些化学方法鉴别黄金的真伪呢？

　　学生回答：将样品置于硝酸银溶液（硫酸铜等只要是排在金前面锌后面的金属的盐溶液均可）中，表面有灰黑色物质（红色物质）出现，则是假黄金，无现象是真金。让学生体会到化学来源于生活，并服务于生活。

　　课堂小结2分钟

　　金属的化学性质

　　1．和氧气反应

　　2．和盐酸或稀硫酸反应

　　3．和某些化合物溶液反应

　　4．置换反应

　　5．金属活动顺序表金属活动性顺序从左到右依次减弱，排在氢前面的金属能够把盐酸、稀硫酸中的氢置换出来，排在前面的金属能把后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来（钾、钙、钠除外）。