现象：加BaCl2溶液无明显现象，加H2O2溶液生成白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

　　（学生观察现象，讨论，得出结论，教师板书）

　　H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O

　　H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl

　　（学生辨析是否为氧化还原反应，指出化合价的变化，氧化剂，还原剂）

　　结论：H2SO3具有还原性，能被氧化剂（如H2O2）氧化。

　　[板书] 3．+4价的硫元素有一定的还原性。

　　（在该实验基础上，基于SO2的易溶于水、有比较强的还原性，学生讨论硫酸型酸雨的形成过程，得出结论，教师小结）

　　[板书] （ppt 5）二、二氧化硫的作用

　　1．酸雨：pH小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）

　　形成过程① SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4

　　② 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4

　　[投影] （ppt 6?8）酸雨的危害。

　　[课堂练习1] （ppt 9）某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：

　　测定时间 01小时2小时3小时4小时

　　雨水pH 4.734.624.564.564.56

　　为什么雨水的pH随时间而发生变化?根据表中的数据分析和你已有的知识经验判断二氧化硫是怎样影响雨水的pH的?

　　答案：1.雨水中的亚硫酸被空气中的O2氧化成硫酸，酸性增强。

　　SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4

　　2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O = H2SO4

　　（学生讨论酸雨的防治,得出结论，教师板书提示从源头防治）

　　（ppt 10）防治方法: ①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；

　　②对含硫燃料进行脱硫处理；

　　SO2 + CaO==CaSO3+H2O

　　③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等

　　[讲述]可见虽然酸雨可怕，只要我们掌握一定的知识，运用适当的方法，酸雨是能够防治的。