3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。

　　二、重点及难点

　　硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质（酸性氧化物、还原性）。

　　三、设计思路

　　本课设计先播放酸雨录像，唤起学生的环境保护意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，通过两个实验探究，模拟酸雨的形成过程，让学生在探究的氛围中学习SO2的重要性质，以达到防治酸雨的目的。最后学习SO2的漂白性以及关于漂白性的应用，使学生认识到化学物质本没有好坏之分，关键在于如何恰当地应用。

　　四、过程

　　[投影]重庆酸雨录像（ppt 2）（见资料）。

　　[过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。

　　[板书]一、二氧化硫的性质

　　[实验探究１] （ppt 3）（教材88页实验1）用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。

　　（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）

　　1.易溶于水。（讲述其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体）

　　2.酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3

　　书写化学方程式：（1）往NaOH溶液中通入少量SO2

　　（2）SO2与生石灰反应的化学方程式

　　[实验探究2] （ppt 4）（教材88页实验3，也可参考本课实验研究2）向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。