原电池教学课件

时间:2021-08-31

  原电池教学课件

  第一节 原电池学案

  学习目标:

  1、了解原电池原理;

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  2、掌握原电池正、负极的判断及构成原电池的条件;

  3、理解铜锌原电池的原理与结构,初步学会制作水果电池。

  学习重点:原电池原理

  学习难点:原电池设计

  学习过程:

  一、观察实验并思考问题

  1.Zn与Cu插入稀硫酸的现象与解释(表1)

  实验顺序金属实验现象解释或疑问(有关方程式)

  ①Zn、Cu单独插入稀H2SO4溶液Zn片

  Cu片

  ②Zn、Cu导线连接后插入稀H2SO4Zn片

  Cu片

  2.连接灵敏电流表后的现象(表2)

  观察对象Zn片Cu片电流表指针

  现象

  解释或结论

  二、原电池的组成与原理

  1.电极名称的判定(表3)

  判定依据负极正极

  物理学规定电流方向

  电子流方向

  现象电流表指针

  电极材料

  化学

  本质电极反应

  类型

  2. 原电池反应与普通氧化还原反应的比较(表4)

  比较内容原电池反应普通氧化还原反应

  氧化反应发生部位

  还原反应发生部位

  电子传递形式负极(失e-)→正极(得e-)还原剂→氧化剂(直接转移)

  氧化还原本质发生电子转移,反应过程电子守恒。

  化学反应速率

  能量转化形式

  3.原电池的组成条件

  内在条件:

  外部条件:

  ①

  ②

  ③

  三、课堂反馈题

  1.下列装置中灵敏电流计上是否有电流通过?下列装置是否为原电池?判断的依据是什么?

  2.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个原电池,画出示意图,写出电极反应。

  2.1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池,其化学反应原理如下:

  Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2 ,请判断负极和正极,电解质溶液是什么? 尝试写出电极反应。

  3.思考:右图金属片上是否有H2产生?灵敏电流计是否有电流?该装置是否为原电池?如果是原电池请写出电极反应和总反应;如果不是原电池请说出理由。

  四、当堂达标练习:

  1、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是

  A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

  C.两烧杯中溶液的pH均增大

  D.产生气泡的速度甲比乙慢

  2、关于如图所示装置的叙述,正确的是

  A. 铜是阳极,铜片上有气泡产生

  B. 铜片质量逐渐减少

  C. 电流从锌片经导线流向铜片

  D.氢离子在铜片表面被还原

  3、下列关于实验现象的描述不正确的是

  A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡

  B.用锌片做阳极,铁片做做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌

  C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁

  D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快