对电解质教学的一些认识论文

时间:2021-08-31

对电解质教学的一些认识论文

  电解质问题是高考的命题热点。从命题形式和题型上来分析,它涉及选择、填空、判断、推断、计算等。从知识点方面来分析,命题主要涉及:①电解质的相关概念,如电解质、非电解质、强电解质、弱电解质;②盐类的水解;③离子共存;④离子方程式的书写及正误判断;⑤离子的推断和检验。这就要求我们在教学中要注重对学生的多向思维、推断思维的开发和培养。本文结合我校实施新课标三年来教学实践谈一些体会。

  1.电解质中的概念辨析

  学习电解质,必须注重相关概念的理解。要理解和掌握电解质和非电解质,强电解质和弱电解质。电解质溶于水或熔融时能电离出自由移动的阴、阳离子,在外加电场作用下,自由移动的离子分别向两极移动,并在两极发生氧化还原反应。所以说,电解质溶液或熔融的电解质导电的过程是化学变化,它不同于一般导体的导电过程。酸、碱、盐都是电解质,其他一些离子化合物也是电解质,如活泼金属氧化物、氢化物以及一些离子型碳化物等。当然很多共价化合物也是电解质,对它们的辨析需要严格从概念入手。

  非电解质的概念与电解质不同,重点突出“和”字,也就是说,非电解质在水溶液中和熔融状态下都不能导电。在学习这些概念时,我们要指导学生注意区分几个易混淆知识点。

  (1)电解质和非电解质必须是化合物,单质既不是电解质,也不是非电解质。

  (2)电解质不一定能导电,导电的物质不一定是电解质。

  (3)溶液的导电性与电解质的强弱没有必然联系,只与溶液中离子浓度有关。

  (4)电解质的强弱与溶解度无关。溶于水的不一定是强电解质,不溶于水的不一定是弱电解质。

  (5)溶于水之后溶液导电的不一定是电解质。

  2.高考中的常见题型

  高考命题具有相对稳定性,因此我们的教学要以近年高考命题内容为指导,对一些常见题型进行详细分析和讲解,在教学中要处理好以下三个问题:

  (1)概念辨析电解质和非电解质;强电解质和弱电解质;电解质溶液的'导电性和金属的导电性。

  (2)离子共存离子共存问题,是对学生审题能力的考查,得分与否取决于对题目隐含条件的挖掘是否充分。①有些要求能共存的,有些要求不能共存的。②有些要求不能共存,但同时提出不能共存的因素,如溶液的颜色、氧化还原反应、络合反应、溶液的酸碱性等。 (3)离子方程式的书写及正误判断。①书写。让学生严格按照“写、拆、删、查”的步骤书写,以免出现不该出现的错误。书写的难点在于过量问题,采取的策略应抓住少量。②判定正误。首先要看是否符合反应原理,然后检查原子、电荷是否守恒,再检查一些必要的符号、条件等。

  3.电解质问题解析策略

  从高考试卷来分析,电解质考查不外乎两大块:①概念;②离子。对于基本概念考查,只有牢记和深入理解一些最基本概念,各种概念的考查题型都会迎刃而解。对于离子问题考查,题型千变万化,其实万变不离其宗,归根结底都是考查离子反应,主要表现为:①离子共存;②离子方程式书写及判断;③离子除杂和鉴别;④离子推断和相关计算。

  解决离子共存问题,认真审题是关键。如离子共存问题中,外加条件以及隐含条件的挖掘都离不开审题。其次,在解析离子问题时,要注意认清反应实质,在离子共存问题、离子方程式书写以及离子方程式正误判定上,都要紧抓离子反应实质,只要能发生反应的离子,一定不能共存。在此基础上,明确离子方程式的书写步骤、离子方程式的正误判定方法,所有问题都会容易解答。

  离子方程式的正误判断是高考必考题型,对离子方程式进行判定,首先要检查方程式两边是否符合电荷守恒和原子守恒,然后对一些物质的拆分进行分析,并在此基础上,对过量物质进行分析,从而得出正确答案。

  总之,在教学中,我们要根据学生实际情况,合理安排教学,指导学生掌握基础知识,并对给出的习题精挑细选,使学生在训练过程中总结解题方法,并使解题能力得到提升。

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