溶质质量基础知识点的复习试题及答案

时间:2021-08-31

  一、溶质质量分数的表示

  【实验9-5】在三支试管中各加入10mL水,然后分别加入约0.5g、1g、2g无水硫酸铜,搅拌使其溶解,观察比较三种溶液的颜色。根据颜色判断浓稀。

  结论:①对于有颜色的溶液来说,可以根据颜色的深浅区分溶液的浓与稀,颜色越深,溶液越浓。

  ②相同质量的溶剂中,所溶的溶质越多,溶液越浓。

  ③溶质与溶液的质量比越大,溶液越浓。

  对于没有颜色的溶液,无法根据颜色判断溶液的浓与稀。而且有时候,仅知道溶液的浓与稀是不够的,还必须准确知道溶液的组成。

  表示溶液组成的方法有很多,常用溶质的质量分数来表示。

  1.概念:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

  2.表达式:

  溶液质量=溶质质量+溶剂质量

  3.说明:

  (1)溶质的质量分数一般用百分数表示。

  (2)溶质的质量分数的数学表达式中,溶质质量与溶液质量的单位必须统一。

  (3)溶质的质量分数越大,溶液越浓。已知公式中三个量中的任意两个量,可通过变形公式,求出第三个量。如:

  溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数

  溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

  状元笔记

  在计算溶液中溶质的质量分数时应注意:

  (1)溶质质量是指形成溶液的那部分溶质,没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。

  (2)溶液质量是该溶液中溶剂质量与全部溶解的溶质质量(可以是一种或几种溶质)的和。

  (4)若告诉溶液体积时,要换算成质量,换算公式为:

  m=ρ×V,即质量=密度×体积。

  (5)溶质的质量分数、溶质质量、溶剂质量、溶液质量四者之间的关系:

  【示例】对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是()

  A.100g水中溶解了10g食盐

  B.100g食盐溶液溶解有10g食盐

  C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液

  D.将食盐与水按1∶9的质量比配成的溶液

  解析:“10%”的含义是指100份质量的食盐溶液中含有10份质量的食盐,10g食盐溶解于90g水中得到的溶液为100g。

  答案:A

  【示例】500g质量分数为10%的葡萄糖溶液里,含有葡萄糖_________g,含有水_________g;若从中取走250g葡萄糖溶液,剩余溶液中含有葡萄糖_________g,含水_________g,溶质的质量分数为_________。

  解析:500g10%的葡萄糖溶液中溶质质量为500g×10%=50g,溶剂质量为500g-50g=450g。由于溶液具有均一性,取走250g溶液后,剩余溶液与原溶液溶质质量分数相同,溶剂、溶质各为原来的一半。

  答案

  504502522510%

  二、溶液的稀释

  使溶液的溶质质量分数减小的方法有:①加入溶剂,此方法遵循的等量关系是:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量。②加入低浓度的溶液,其等量关系为:原溶液的质量+低浓度溶液的质量=混合后溶液的质量,原溶液中溶质的质量+低浓度溶液中溶质的质量=混合后溶液中溶质的`质量。

  溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。

  溶液的质量(g)=溶液的体积(cm3)×溶液的密度(gcm-3)

  状元笔记

  两种不同浓度的溶液混合,混合后溶液的体积不等于二者的体积之和,但混合后溶液的质量一定等于二者的质量之和。

  【示例】将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释到200g,稀释后所得溶液中溶质的质量分数是多少?需加水的质量是多少?

  解析:溶液稀释前后溶质的质量不变。

  设稀释后所得溶液中溶质的质量分数为x。

  则50g×20%=200g×x,解得x=5%。

  需加水的质量为200g-50g=150g

  答案5%150g

  三、溶液的配制

  1.用固体和水配制溶液

  如用食盐和水配制50g5%的氯化钠溶液。

  (1)实验步骤:

  ①计算:按配制需要求出所需溶质和溶剂的量(固体求出质量、液体求出体积)。

  需要氯化钠的质量:50g×5%=2.5g

  需要水的质量:50g-2.5g=47.5g

  需要水的体积:47.5g÷1gcm-3=47.5mL

  ②称量:称量是指用天平称出固体的质量,用量筒量取液体的体积。

  用天平称出2.5g氯化钠,用50mL量筒量取47.5mL水。

  ③溶解:将溶质和溶剂在烧杯中混合,搅拌至充分溶解即可。

  将2.5g氯化钠和47.5mL水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌至溶解。

  ④装瓶保存:在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。如下图

  (2)实验仪器:

  托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。

  状元笔记

  在做化学实验时,固体一般用天平称质量,液体一般用量筒量体积。求液体体积的公式是:体积=质量÷密度。注意单位的统一。

  2.用浓溶液配制稀溶液

  如用溶质的质量分数为37%,密度为1.18gcm-3的浓盐酸,配制50g溶质的质量分数为5%的稀盐酸。

  (1)实验步骤:

  ①计算:按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。

  设需要浓盐酸的质量为x

  37%x=50g×5%

  x=6.76g

  则需要水的质量为50g-6.75g=43.25g

  浓盐酸的体积为6.76g÷1.18gcm-3≈5.7mL

  水的体积为43.25g÷1gcm-3=43.25mL≈43.3mL

  ②量取:用合适的量筒量取两种液体的体积。

  用10mL的量筒量取5.7mL37%的浓盐酸,用50mL的量筒量取43.3mL水。

  ③配制:将两种液体混合均匀,即得要求的溶液。

  将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌均匀。

  所用仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

  ④装瓶保存:在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。

  3.实验注意的问题

  (1)称量固体时,砝码应放在右盘,物体应放在左盘。若左右颠倒(1克以下用游码),则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。实际称量的物质的质量比要求的少了,配制的溶液变稀了。

  (2)要用合适的量筒量取液体体积,读数时应平视凹液面最低处。若俯视读数,则读数偏大,量取液体的体积少了;若仰视读数,则读数偏小,量取液体的体积多了。

  4.误差分析

  (1)所配溶液中溶质的质量分数偏大

  ①溶质的质量偏大:称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。

  ②溶剂质量偏少:用量筒量取水时,读数时俯视液面;或水量好后,向烧杯中倾倒时有液体洒落。

  (2)所配溶液中溶质的质量分数偏小

  ①溶质质量偏少:称量固体溶质质量偏少;所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解;称量时“左码右物”并使用游码;量取浓溶液时俯视读数。

  ②溶剂质量偏多:量取水时仰视读数;烧杯内有残留的水。

  状元笔记

  天平和量筒是配制溶液时两种重要的仪器,一定要熟练掌握,规范操作,减小误差产生。

  【示例】配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图。正确的操作顺序是()

  A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤

  解析:配制的步骤是:计算、称量、溶解,先称量后溶解。

  答案:A

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