氧化剂和还原剂教案

时间:2021-08-31

氧化剂和还原剂教案

  氧化剂和还原剂教案应该怎么写?写一份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的综合体现。下面小编给大家带来氧化剂和还原剂教案,欢迎大家阅读。

  氧化剂和还原剂教案

  一、教材内容分析

  1.地位和作用

  《氧化剂和还原剂》是高中化学山东科技版必修一第二章第三节内容,教学对象是高中一年级学生。氧化剂和还原剂内容是前一节电解质的延续,同时也为之后各种元素的学习奠定了基础。在整个高中化学的学习中,氧化还原反应贯穿始终。

  2.教材内容编排

  本节内容主要介绍了氧化还原反应的定义,特征和实质。教材从交流研讨反应中元素化合价的变化入手,继而给出氧化还原反应的'定义,然后通过微观世界给出氧化还原反应的实质。

  二、学生基础分析

  学生在初中化学学习中已经接触了许多化学反应,并知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等基本反应类型,但是并没有从得氧失氧角度认识化学反应,更没有形成氧化还原反应的概念,本节教材引导学生直接从化合价的角度认识氧化还原反应。由于微格教学时间有限,此次教学只针对该节内容第一模块氧化还原反应开展。

  三、教学目标

  (一)知识与技能

  1.理解氧化还原反应的概念、本质。

  2.能初步判断反应是否为氧化还原反应,反应过程中哪个反应为氧化反应,哪个反应为还原反应。

  (二)过程与方法

  1.学习用归类分析的方法来定义概念。

  2.学会用观察实验的方法来认识反应的实质。

  3.通过师生交流、归纳讨论,提高总结概括能力。

  (三)情感态度与价值观

  1.通过交流讨论体会合作学习的乐趣。

  2.养成积极讨论、善于思考的良好品质。

  四、教学重点与难点

  (一)教学重点

  氧化还原反应的特点,用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

  (二)教学难点

  理解氧化还原反应的本质是电子转移。

  五、教学方法

  回顾引入法、比较归纳法、学生自主合作探究法。

  六、教学设计思路

  从四种基本反应类型入手,观察反应中元素化合价的变化,从而引出氧化还原反应,依旧元素化合价的升降,了解氧化反应和还原反应。通过观察思考氯化钠的形成过程,锌与硫酸铜的反应,从微观角度得出氧化还原反应的实质。最后,总结氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系。

  七、教学过程

  教师活动 学生活动 设计意图

  【温故知新】

  【提问】

  初中学过的四种最基本的反应类型是哪四种?

  【问题引入】

  写出下列反应方程式,指明反应类型,分析反应中各物质所含元素化合价的变化。

  【板书】

  氧化剂和还原剂:

  1、化合价↑——被氧化——失去e-——还原剂——发生氧化反应——氧化产物

  化合价↓——被还原——得到e-——氧化剂——发生还原反应——还原产物

  【提问】1、反应:H2O + C = H2 + CO和Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么?

  答:氧化剂:H2O Fe2O3 还原剂:C CO

  氧化产物:CO CO2 还原产物:H2 Fe

  2、C + CO2 = 2CO 中的CO称什么? 2KClO3 = 2KCl + 3O2 中的KClO3称什么?

  答:CO既是氧化产物又是还原产物,KClO3既是氧化剂又是还原剂。

  【过渡】高中阶段所学习的反应在数量上是有限的,所以出现的氧化剂和还原剂往往是常见的氧化剂和还原剂。我们就从常见的入手,逐步学会分析更多的氧化剂和还原剂。

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