1.下列变化中，属于吸热反应的是()

　　A.白磷自燃B.工业上制氧气

　　C.葡萄糖在人体内氧化分解D.铝片与盐酸反应

　　答案: B(燃烧反应全为放热反应，所以白磷为放热反应，工业上制O2通常用电解H2O来制取，而我们知道，2H2+O2 2H2O放热，所以水分解吸热；葡萄糖在人体内氧化是人体能量的主要来源，故为放热过程)

　　2.吸热反应一定是()

　　A.贮存能量B.释放能量

　　C.反应物总能量低于生成物总能量D.反应物总能量高于生成物总能量

　　答案: AC(吸收的能量转化为化学能贮存起来)

　　3.下列说法正确的是()

　　A.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

　　B.煤和石油属于可再生的化石能源

　　C.需要加热的反应是吸热反应

　　D.大多数的化合反应是放热反应，而大多数的分解反应是吸热反应

　　答案: AD

　　4.将煤处理后变为气体燃料的目的是()

　　A.提高燃料效率，减少大气污染B.提高煤的价格[来源:Zxxk.Com]

　　C.主要是为了更好地保管D.减少运输环节

　　答案: A(将固体燃料气化，燃料燃烧时与空气充分接触，燃烧充分，燃料利用率提高，同时产生CO含量减小)

　　5.下列说法不正确的是()

　　A.化石燃料在任何条件下都能充分燃 烧

　　B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

　　C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.固体煤变为 气体燃料后，燃烧效率将更低

　　答案: AD(化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生污染物CO、SO2等有害气体。化石燃料(煤)经深加工后变为气体燃料。不仅减少SO2对大气的污染，而且能提高燃料效率。所以A、D选项的说法是错误的)

　　6.下列说法不正确的是()

　　A.白磷在空气中可自燃说明白磷在空气中的氧化是放热反应，且白磷着火点低

　　B.煤炭燃烧需加热才能进行，因此该反应是吸热反应

　　C.相同温度下，相同质量的固体硫和硫蒸气完全燃烧放出的热量相同

　　D.所有燃烧反应必须有氧气才能进行

　　答案: BC(白磷在空气中不点自燃，说明着火点低，燃烧放出的热量，使白磷继续燃烧；燃料燃烧为放热反应，但在常温下，一般的燃烧需加热至温度达到着火点，故B不正确；因硫从固态变成液态要吸收热量，故C不正确)

　　7.有关能源的下列说法不正确的是()

　　A.煤、石油、天然气为化石能源B.化石能源为非再生能源

　　C.氢能为可再生能源D.化石能源是可再生能源

　　答案: D(化石能源是古代动植物遗体通过几万年或几十万年才形成，不可再生)

　　8.下列说法不正确的是()

　　A.物质燃烧总是放热的

　　B.化合反应是放热反应，分解反应是吸热反应

　　C.有些放热反应，在引发反应时往往需要加热

　　D.放热反应在反应发生时都不需要加热

　　答案: BD(大多数化合反应为放热反应，大多数分解反应为吸热反应，但不全是，反应的条件与热效应无关)

　　9.下列物质加入水中，显著吸热的是()

　　A.NaOHB.生石灰

　　C.NH4NO3晶体D.浓H2SO4

　　E.NaCl晶体

　　答案: C(强碱固体物质溶于水是放热过程，浓酸溶于水是放热过程，NaCl等一般盐溶于水，热效应不明显)

　　10.等质量的'碳在一定条件下发生如下反应，放出的热量分别为Q1、Q2，2C(固)+O2(气) 2CO(气)C(固)+O2(气) CO2(气)

　　则Q1、Q2的关系为()

　　A.Q1＞Q2B.Q1＜Q2C.Q1=Q2D.无法确定

　　答案: B(前者可认为碳燃烧不完全)

　　11.已知31g的白磷变成31g的红磷是放热反应，下列两个反应中：

　　4P(白)(固)+5O2(气) 2P2O5(固)+Q1

　　4P(红)(固)+5O2(气) 2P2O5(固)+O2

　　则Q1和Q2的关系正确的是()

　　A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1＜Q2D.无法判断[来源:学,科,网]

　　答案: B(将白磷燃烧分解成两个过程：先将白磷转化为红磷，要放出热量，然后红磷燃烧，又放出与红磷燃烧相等的热量)

　　12.某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2。

　　(1)若E1＞E2，则该反应物为_______热反应，该反应的过程可看成是_______。

　　(2)若E1＜E2，则该反应为热反应，那么在发生反应时，反应物需要_______才能转化成生成物，该反应的过程可看成是_______。

　　答案: (1)放将能量释放出来的过程(2)吸吸收能量，将能量贮存起来的过程

　　13.氢气被公认是21世纪理想的能源，试简述氢气作为能源的三个主要优点：

　　(1)。

　　(2)。

　　(3)。

　　答案: (1)一定质量H2燃烧，放出的热量多(2)燃烧产物无污染(3)可以再生

　　14.铁粉和硫粉混合后，稍加热，反应即能自行进行下去，说明这个反应是反应。(填“放热”或“吸热”)

　　答案: 放热

　　15.利用太阳能的方法之一，是将装有芒硝(Na2SO410H2O)的密闭塑料管安装在房屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太阳能转化为化学能，达到蓄热的作用，使室内保持较低温度。晚上，它能将化学能转化为热能放出，使室内保持较高温度，利用化学原理分析热能的转化过程。

　　答案: 当太阳照射时，Na2SO410H2O分解吸收热量，使室温度不至升高很多，晚上，气温下降，Na2SO4与H2O结合成Na2SO410H2O又放出热量，使室内保持温暖。

　　参考答案

　　【一拖二】

　　1.D(解析：燃烧是发光发热的氧化反应，这不是乙醇作为燃料的优点，其他三点均为乙醇作为燃料的优点)2.CD(解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，所以C、D选项是正确的)3.D(解析：一个反应发生的条件与反应的热效应无关，如燃料的燃烧是一个放热过程，但需要点燃，即加热达到其着火点。分解反应不全为吸热反应，分解反应也不一定需加热的条件，如碳酸的分解。化合反应不全为放热过程，在常温下不一定发生，如H2与O2化合成H2O需点燃)4.B［解析：将固态硫燃烧分解成两个过程：先将固态硫液化(此过程吸热)，再将液态硫燃烧(放热Q2)， 所以Q1＜Q2］5.B(解析：因为两个微粒合成一个微粒的过程一定放热，故H++OH-H2O放热，Ba2++SO2-4BaSO4↓也放热，H2SO4与NaOH反应，只有H++OH-H2O， 而H2SO4与Ba(OH)2反应，除H++OH-H2O外，还有Ba2++SO2-4BaSO4↓发生)6.B(解析：根据燃料燃烧的条件：①达到着火点，②燃料与空气接触，因此灭火可以采取的措施：①降低火焰温度至着火点以下；②使燃料与空气隔绝。而着火点是物质的属性。不可能改变)7.CD(一个微粒变成多个微粒的过程吸热，多个微粒变成一个微粒的过程放热)8.②①④③②①(解析：四种气体中首先要确认的是水蒸气，通过无水硫酸铜，白色粉末变蓝，说明含有水蒸气；再通过澄清石灰水即可确定CO2；将混合气体经浓硫酸干燥后，通过炽热的氧化铜，CO、H2均被氧化，通过检验氧化产物来确认它们的存在，具体做法是：通过炽热的氧化铜后，依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水)