鲁教版初三化学教案初三化学第七单元教案

时间：2021-08-31

　　第七单元常见的酸和碱

　　第一节酸及其性质

　　教学目标：

　　1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。

　　2．理解复分解反应。

　　3．了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。

　　4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。重点：盐酸、稀硫酸的化学性质。

　　难点：化学方程式的书写。

　　课时安排：三课时

　　教学用品：

　　纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，浓HNO3、稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。

　　教学过程：

　　第一课时（总第1课时）

　　一、[引言]不同的酸在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们必有相同的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。我们分别学习几种常见的、重要的酸。

　　【提问】什么叫酸？写出盐酸、硫酸、硝酸的电离方程式

　　【板书】一、盐酸(HCl)盐酸是氯化氢的水溶液。

　　【演示】浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。

　　【阅读】课本相关内容。

　　学生思考、师生互动、教师归纳：

　　1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？

　　2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？

　　【板书】1．盐酸的物理性质

　　无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。

　　烟与雾的区别。烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。

　　二、硫酸(H2SO4)

　　展示浓H2SO4样品（请学生回答色、嗅、态）

　　【板书】1．浓H2SO4

　　(1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发，高沸点(338℃)。常见浓H2SO4密度1.84g

　　／cm3、H2SO4的质量分数是98%。

　　指导学生阅读课本，教师演示实验，“浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓H2SO4具有哪些特性？

　　[讲解]吸水性、脱水性、强氧化性

　　浓H2SO4能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。

　　脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢、氧元素。纸和木炭均含C、H、O元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。

　　浓H2SO4和金属反应不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他产物，表现出强氧化性。

　　【板书】浓硫酸的特性

　　①强氧化性——与金属反应不放出H2

　　②吸水性——可作气体干燥剂

　　③脱水性——如使蔗糖变黑

　　【思考】

　　1．如果不慎将浓H2SO4溅到皮肤或衣服上如何处理？

　　2．长期敞口放置浓H2SO4质量如何改变？

　　【提问】实验室中常用稀H2SO4，如何将浓硫酸稀释呢？

　　实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁）。

　　浓H2SO4溶于水放出大量热。

　　【提问】为什么切不可将水倒入浓H2SO4中？（请同学参考课有关内容回答）

　　【板书】(3)浓H2SO4的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。

　　【小结】浓H2SO4的物理性质及特性。

　　练习：

　　第二课时（总第2课时）

　　一、引入

　　二、【板书】1.酸的化学性质

　　(1)酸与指示剂作用

　　【演示】实验“指示剂与酸、碱的作用”注意滴管的使用。

　　做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。

　　【板书】酸使紫色石蕊试液变红（“酸里红”），使无色酚酞不变色。

　　(2)酸与金属的反应生成盐和氢气。

　　【演示】酸与锌粒、铁丝反应。

　　[问题]反应现象如何？写出化学方程式

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置换反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置换反应）

　　氯化亚铁（Fe为+2价）

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置换反应）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置换反应）

　　（硫酸亚铁）

　　现象：金属溶于酸，同时产生大量气体。

　　【练习】Mg、Al与盐酸的反应。

　　【板书】金属+酸→盐（氯化物）+H2↑

　　(3)酸与金属氧化物的反应

　　【演示】实验“盐酸与生锈的铁钉反应”请学生回答现象并写出化学反应方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

　　不溶（红色）溶（黄色）

　　【思考】1．铁的化合价有无变化？铁与盐酸及氧化铁与盐酸的反应中，铁元素的价态是如何变化的？

　　2．盐酸为何可以除去铁锈？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入试管加少许水振荡，然后再加少量盐酸）

　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　不溶(黑色)溶(蓝绿色)

　　现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。

　　Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。

　　【练习】MgO、Al2O3与盐酸反应的化学方程式

　　能和酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物。碱性氧化物一般为金属氧化物。

　　【板书】金属（碱性）氧化物+酸→盐+水

　　三、作业

　　第三课时（总第3课时）

　　一、引入

　　二、新课教学：酸的化学性质

　　(4)酸与碱的反应

　　【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加盐酸振荡。

　　【演示】实验，在盛少量Cu(OH)2的试管中加适量水，振荡，观察现象，然后再加适量盐酸（盐酸浓度稍大或加热），再观察发生的变化。

　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

　　不溶(蓝色)溶(蓝绿色)

　　Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　现象：Cu(OH)2溶解，溶液呈蓝色。

　　分析反应的书写规律。

　　【练习】写出氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝（胃舒平的主要成分）、氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式。

　　【板书】酸+碱→盐+水（中和反应）

　　[讲解]以上反应是因为酸电离出的H+所表现的性质。

　　(5)酸与盐的反应

　　【演示】实验“盐酸与硝酸银反应”，请一位学生书写化学方程式。

　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）

　　BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

　　在盛少量Na2SO4的试管中；加几滴BaCl2溶液和几滴稀HNO3．

　　Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　【小结】此反应用于检验（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸盐。

　　【思考】

　　1．如何鉴别盐酸和硝酸？

　　【小结】盐酸或可溶性的.氯化物与AgNO3反应生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反应检验盐酸和可溶性的氯化物。

　　【板书】酸+盐→新酸+新盐

　　【小结】学生按板书叙述总结出酸的性质，引导学生分析酸与Cu(OH)2(碱)、AgNO3(盐)反应时化学方程式中生成物的成分，引出复分解反应的概念。

　　【板书】3．复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　复分解反应的条件：

　　复分解反应一般要在溶液中进行。复分解反应条件应从两方面去考虑。对反应物而言，酸和碱中只要有一个是溶液，盐和碱、盐和盐的反应要求二者均为溶液才能发生反应。对生成物而言，交换离子后，生成难电离的物质，如生成水或气体、沉淀，三者有其一，反应即可发生。此条件可概括为几句顺口溜：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。

　　【思考归纳】我们学习过中哪几种基本反应类型？请用通式加以表示。

　　练习：学生举例，教师指正讲解

　　[归纳]稀H2SO4和盐酸一样也能电离出H和酸根离子，其化学性质相似。

　　三、作业

　　第二节碱及其性质

　　教学目标：

　　1．掌握碱的化学性质及有关的化学方程式，掌握其性质和用途。

　　2．进一步理解复分解反应。

　　3．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。

　　重点难点：氢氧化钠的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写难点。教学方法：实验探讨法

　　课时安排：二课时

　　教学用品：