高一化学《碳族元素》教案

时间:2021-08-31

  教学重点:硅及其二氧化硅的化学性质

  教学过程:

  引入:本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。

  阅读:教材硅在自然界的存在形式一段。

  讲述:硅的分布与存在

  展示:硅单质的图片

  阅读:硅的物理性质一段

  讲解:硅的物理性质。

  展示:晶体硅的图片。

  讨论:根据所学的碳以及元素周期律的知识,归纳出一些硅的化学性质。

  小结:硅的化学性质。常温下化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不跟其它物质反应。加热条件下,硅能跟一些非金属反应。

  简介:硅的工业制法。用碳在高温下还原二氧化硅的方法制得粗硅。与氯反应生成的SiCl4液体通过精馏,除去其中的.硼、砷等杂质。然后用氢气还原。

  归纳:硅的用途。硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件,还可以制成太阳能电池,可制成有良好导磁性、耐酸性的合金。

  展示:太阳能电池的图片。

  简要介绍:二氧化硅的结构,播放二氧化硅结构的动画。

  展示:二氧化硅的图片

  小结:二氧化硅的物理性质和用途。

  对比:让学生根据二氧化碳的性质推断二氧化硅的主要化学性质。

  归纳:二氧化硅是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,但是它不能与水反应。能与氢氟酸、碳酸钙、碳酸钠(制玻璃的主要反应)固体等反应。

  介绍:硅酸盐组成的表示方法并练习用氧化物形式表示高岭石和钙长石。硅酸盐的种类很多,结构也很复杂,通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。表示方法:金属元素氧化物写在前面,再写SiO2,最后写H2O;氧化物之间用“·”隔开。

  课堂练习:

  1.下列有关物质的用途(括号中为用途)错误的是(  )

  (A)锗和硅(半导体材料)

  (B)二氧化硅(制光导纤维)

  (C)水玻璃(用作粘合剂)

  (D)原硅酸(用作耐火材料)

  2.将过量的二氧化碳分别通入①氯化钙溶液 ②硅酸钠溶液 ③次氯酸钙溶液 ④饱和碳酸钠的溶液,最终溶液中有白色沉淀析出的是( )

  (A)①②③④  (B)②④  (C)①②③  (D)②③④

  参考答案:D;B。

  (说明:教师可以根据本班具体情况增加硅酸的部分内容。指出其酸性比碳酸还弱。)

  板书设计:

  三、硅

  1.分布与存在:

  存在:没有游离态,只有化合态

  分布:自然界中分布广泛,在地壳中居第二位,仅次于氧。是构成矿物和岩石的主要成分。

  2.物理性质

  硅有晶体硅和无定形硅两种。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅的结构类似于金刚石,熔点和沸点都很高,硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间。

  3.化学性质

  常温下,化学性质不活泼,除氟气、氢氟酸和强碱外,硅不跟其他物质(如氧气、氯气、

  硫酸、硝酸等)起反应。在加热条件下,能跟一些非金属反应。

  (不稳定)

  4.硅的工业制法

  5.用途

  四、二氧化硅

  1.物理性质和用途

  2.化学性质 ;

  3.硅酸盐组成的表示方法

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